Gasses

Ideal Gas

$pV=$ const @ T $=$ const
$p/T=$ const @ V $=$ const

ideales Gassgesetz

$pV=mRT$

$p$: Druck
$V$: Volumen
$T$: Temperatur

Anahmen:

• Teilchen haben kein Volumen -> Punktmassen
• Teilchen stoßen sich nicht an oder ab -> keine Wechselwikungen
• nur elastische Stöße

Nachteil:

• Bei Druck gegen -> $\infty$ es bildet sich keine Flüssigkeiten

Realgas

$p=\frac{mRT}{V-V_0}-\frac{a}{V^2}$
$V_0$: Teilchenvolumen
$\frac{a}{V^2}$: Wechselwirkungen